まずは1つの分子で考える. 図のような一辺 $L$ の立方体の中にある単原子分子理想気体の一粒を考えます。. それも、まずは簡単のために $x$ 方向成分のみを考えることにします。. 1回当たりの力積は $ 2mv_x$. 分子の運動量は壁に衝突する前 $mv_x$ で.. 理想気体の内部エネルギーの導出. 気体分子運動論（立方体の場合） 一辺の長さが L L の立方体の中に N N 個の単原子分子理想気体を入れます。 また，各分子の質量を m m とします。 以下の条件のもとで議論を進めます。 分子と壁との衝突は弾性衝突とする. 分子と壁との間に摩擦はないとする. 分子同士の衝突は無視する. 図のように xyz xyz 空間に置かれた立方体中を自由に飛び回る各分子の，壁との衝突を考えます。 また，図のように立方体の yz yz 平面に平行な面のうちの片方をA面とします。 ある1分子が1回の衝突で立方体のA面に与える力積 I I を求めます。
理想気体の状態方程式とは ぷち教養主義
「気体分子運動論」はどんな理論？理系学生ライターがわかりやすく解説 ページ 2 StudyZ
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センター2017物理追試第5問「理想気体の状態方程式と内部エネルギー」
単原子分子理想気体の内部エネルギーは、分子数と絶対温度に比例し、気体の体積には依りません。. また、絶対温度が反応の前後で \( \Delta T \) [K]だけ上昇したとき、内部エネルギーが \( \Delta U \) [J]上昇したとすると. \( \begin{align}\displaystyle \Delta U &=\frac{3}{2.. 気体分子の平均運動エネルギー. 1 2m¯ v2 = 3 2kT. 理想気体の気体分子1個の運動エネルギーは平均すると 3 2kT であるということです。 k は定数ですから、これはすなわち、気体分子の運動エネルギーは絶対温度のみによって決まる、ということです。 逆に言いますと、温度というのは運動エネルギーそのもの、ということです。 エネルギー等配分の法則. また、気体分子は等方的に動きますので ¯ vx2 = ¯ vy2 = ¯ vz2 であり、 ¯ v2 = ¯ vx2 + ¯ vy2 + ¯ vz2 であります から、上式は. 1 2m¯ v2 = 1 2m ¯ vx2 + 1 2m ¯ vy2 + 1 2m ¯ vz2 = 3 2kT. とも書き表され、すなわち、